Gibbs Energy

Gibbs 'gratis energi eller frie entalpi brukes i kjemi for å forklare om en reaksjon vil skje spontant eller ikke . For å beregne Gibbs kan den frie energien være basert på: økningen eller reduksjonen i entropi assosiert med reaksjonen, og summen av varmen som kreves eller frigjøres av den. Denne energien er representert med store bokstaver G. Gibbs 'energipioner var den amerikanske fysikeren Josiah Willard Gibbs som ga det teoretiske grunnlaget for termodynamikk.

Gibbs Energy

Prosedyrer som har assosierte kjemiske reaksjoner har noen viktige tiltak siden det undersøkes om en reaksjon oppstår spontant eller om det er nødvendig med noe samspill med omgivelsene for at den skal skje og kalles ikke-spontan. En reaksjon har assosiert entalpi og entropi i tiden som skal inntreffe.

Enthalpy er en styrke av termodynamikk representert med bokstaven H, og beskriver mengden energi som et system utveksler med omgivelsene, og entropi er størrelsen i termodynamikk som viser nivået av molekylær forstyrrelse i et system.

Viktige målinger i Gibbs energi for å beregne om en reaksjon oppstår spontant eller ikke. For eksempel: entalpinvariasjonen (ΔH) som forklarer om reaksjonene er endotermiske eller eksoterme . hvis de er endotermiske ΔH vil være større enn null, vil det motsatte av eksotermisk være mindre enn null.

Et annet mål er variasjonen av entropi (ΔS); entropivariasjonen øker i spontane prosedyrer og minsker i ikke-spontane prosedyrer.

Men det viktigste tiltaket for å løse om de kjemiske prosedyrene er spontane eller ikke, er Gibbs ΔH-fri energivariasjon, siden den måler den sanne og sikre aktiviteten for en reaksjon for å utføre en transformasjon under faste temperatur- og trykkforhold. Den frie energiforskjellen beregnes avhengig av reaksjonen:

ΔG = ΔH - T.ΔS

Symbolet for T er den absolutte temperaturen i grader K. Enheten vil være representert i Joules (J) eller Kilojoules (Kj).

Gibbs frie energivariasjon som et hvilket som helst mål på termodynamikk (ΔH eller ΔS), beregnes som forskjellen mellom summen av ΔG av produktene multiplisert hver med antall mol og summen av ΔG-reaktantene multiplisert med antall føflekker. Moles er enheten som stoffmengden måles på.

ΔG kan også beregnes gjennom reaksjonens likevektskonstant . I foreningen:

ΔG ° = - RT (l K)

Representasjonen av ° refererer til standardbetingelsene som er atmosfæren og til 25 ° eller 298 K temperatur. ΔG beregnes som følger når forholdene ikke er standard:

ΔG = ΔG ° - RT (l K)

Betydningen av ΔG-verdier i kjemiske reaksjoner:

ΔG = 0 Reaksjonen er i likevekt.

ΔG> 0 Reaksjonen er ikke spontan.

ΔG <0 Reaksjonen er spontan.

Faktorer som påvirker Gibss fri energi

Forandringene i entalpi og entropi klarer å være positive eller negative i henhold til prosedyren, en positiv entalpisk endring viser at prosedyren er endotermisk og negativ, men hvis den gir fra seg varmen på prosess tidspunktet, viser en negativ entropiendring en høyere orden for sluttfasen. og de forskjellige for en positiv entropiendring.

Avslutningsvis transformerer ikke verdiene til entalpien og entropiforandringen seg så mye med temperatur, resultatet er avhengigheten av Gibbs 'frie energi på temperatur, som i utgangspunktet styres av verdien av T i representasjonen av dG = dH-TDS.

Tilleggssymbolet som entropi har inneholder konsekvensen større enn den termiske avhengigheten til dG og deretter på spontaniteten til prosedyren. For eksempel: prosedyren der entropiforandringen er større enn 0 og entalpien endringen er mindre enn 0, som ved issmelting kan den være spontan eller høye temperaturer og ikke være spontan ved lave temperaturer.

Anbefalt

hydrologi
2020
theocentrism
2020
forbud
2020