ion

Et ion er et atom eller en gruppe atomer som har en netto positiv eller negativ ladning. Navnet ion kommer fra det greske ordet ion som betyr "gå", fordi de ladede partiklene går mot eller beveger seg bort fra en ladet elektrode.

Ionisering er dannelsen av elektrisk ladede molekyler eller atomer. Atomer er elektrisk nøytrale, siden negativt ladede elektroner er like mange som positivt ladede protoner i kjerner. Antallet protoner i et atom forblir det samme under vanlige kjemiske endringer (kalt kjemiske reaksjoner), men elektroner kan gå tapt eller få.

Tapet av en eller flere elektroner fra et nøytralt atom danner et kation, et ion med en netto positiv ladning. For eksempel kan et natrium (Na) atom lett miste et elektron for å danne natriumkation, som er representert som Na + .

På den annen side er et anion et ion hvis nettoladning er negativ på grunn av en økning i antall elektroner. For eksempel kan et klor (Cl) atom få et elektron for å danne kloridionet Cl-

ion

Når natrium og klor kombineres, for å danne natriumklorid (vanlig bordsalt), gir hvert natriumatom et elektron til et kloratom. I en natriumkloridkrystall holder den sterke elektrostatiske tiltrekningen mellom ioner med motsatte ladninger ionene på plass, og skaper en ionisk binding . Natriumklorid sies da å være en ionisk forbindelse fordi det består av kationer og anioner.

Et atom kan miste eller få mer enn ett elektron, for eksempel ferriionet med tre positive ladninger (Fe + 3) og sulfidionet med to negative ladninger (S =). Disse ionene, som natrium- og kloridioner, kalles monatomiske ioner fordi de bare inneholder ett atom. Med noen unntak, har metall en tendens til å danne kationer og ikke-metaller, anioner.

Videre er det mulig å kombinere to eller flere atomer og danne et ion som har en netto positiv eller negativ ladning. Joner som inneholder mer enn ett atom, som for OH- (hydroksydion), CN- (cyanidion) og NH4 + (ammoniumion), kalles polyatomiske ioner .

Minimumsenergien som kreves for å skille et elektron fra et isolert atom (eller et ion) i sin basale tilstand er kjent som ioniseringsenergi, og er representert i kJ / mol. Størrelsen på denne energien er et mål på hvor "tett" elektronet er festet til atomet. Jo høyere ioniseringsenergi, desto vanskeligere er det å fjerne elektronet fra atomet.

Anbefalt

Vídeo
2020
autarchy
2020
miljø
2020