Kjemisk kobling

Begrepet kjemisk binding brukes for å referere til bindingen som eksisterer mellom to atomer (som kan være den samme eller forskjellige) for å danne et molekyl. Atomer består av en atomkjerne, og samtidig er de omgitt av elektroner (som har en negativ elektrisk ladning) . I en kjemisk binding er det en deltakelse mellom elektronene som utgjør atomene som er sammenlåst, fordi det er gjennom dem bindningene blir med, i kjemisk vilkår sies det at fenomenet som forekommer i en kjemisk binding.

Kjemisk kobling

I den verdenen vi lever bare edelgasser og metaller i en damptilstand er naturlig tilstede som isolerte atomer, det vil si atomer alene, som ikke forenes for å skape et molekyl, derfor kan det sies at de fleste av elementer som eksisterer, dannes av kjemiske bindinger, som dannes for å oppnå kjemisk stabilitet . Bindingene dannes som en konsekvens av bevegelsen som eksisterer mellom valenselektronene til et atom, som er elektronene som er i det ytterste laget, det vil si de med det siste energinivået, i de fleste tilfeller er målet å ha åtte elektroner i denne siste skyen for å være stabil (som for dem betyr at de er så nærme den nærmeste edelgass som mulig og prøver å kopiere strukturen).

Fordi arten av hvert atom er forskjellig, er det også forskjellige typer kjemiske bindinger, som er: ionebinding, denne typen binding handler om å gi eller motta elektroner, det kan være en eller flere. Når elektronene blir overført er atomet positivt ladet ( kalt et kationion ), og når det mottas elektroner har atomet en større negativ ladning (det kalles anionion ), i fenomenet oppstår fenomenet at ioner som har motsatte ladninger tiltrekker hverandre. På den annen side er det den kovalente bindingen, som oppstår når atomene deler elektroner med hverandre og forskjellen i elektronegativitet mellom dem er minimal, og de metalliske bindinger, og bindingene ved hjelp av hydrogenbroer.

Anbefalt

Ammoniaksyntese
2020
grunneier
2020
Tonina
2020