Proust's Law

Prousts lov er en som uttrykker at det relative antallet av elementene som dannes i en forbindelse holdes konstant, uten å ta hensyn til opprinnelsen til nevnte forbindelse. Denne loven ble først foreslått av den franskfødte kjemikeren Louis Proust i år 1795.

Proust's Law

Proust utførte mye av sin forskning i Spania, og det er der han klarer å bestemme at blanding av elementer kan utføres i et kontinuerlig vektforhold uavhengig av den umiddelbare prosessen som dannet den. Med andre ord, elementene som utgjør en forbindelse vil beholde en fast vektandel, innenfor en hvilken som helst nettprøve av en blanding. Et enkelt eksempel på denne loven er tilfellet med vann, det består av to elementer: hydrogen og oksygen, som alltid vil være i et forhold på 1-8, uten å ta hensyn til vannets opprinnelse.

Gjennom denne loven demonstrerte Proust også at Berthollet- kjemikerens teori var feil, siden han forsikret at noen kjemiske blandinger kunne variere i sammensetningen, avhengig av måten de ble tilberedt på. Proust tilskrev denne feilen misbruk av kjemikalier som ikke var fullstendig renset. Prousts suksess var mer enn tydelig, og hans teori ble definitivt etablert, takket være støtte fra en annen kjemiker ved navn Jons Berzelius, som støttet hans hypotese, som enstemmig ble akseptert.

Prousts lov garanterte proporsjonalitet mellom massen av reaktive stoffer og produktene i en kjemisk reaksjon. Dette var grunnen til at det også ble kjent som loven med definerte proporsjoner.

For industrien og laboratoriemiljøet er disse lovene svært nyttige for å beregne mengden reagenser som er nødvendige for fremstilling av stoffer, så vel som antall produkter som må produseres.

Anbefalt

Discriminación Directa e Indirecta
2020
krypten
2020
Sammendrag Dom
2020