Amorf silisium ble oppdaget i 1823 da den svenske kjemikeren Jons Jakob Berzelius, og reagerte silisiumtetrafluorid med smeltet kalium som oppnådde et endelig resultat silisium. Det var i 1854 da Sainte-Claire Deville tilberedte krystallinsk silisium. Til tross for at dette er det nest mest tallrike elementet i jordskorpen, er det ikke fritt i miljøet, men finnes stort sett som silikater og silisiumdioksyd (SiO2).
Siden dette er et metalloidkjemisk element, er atomnummeret 14 og det ligger i gruppe 14 i det periodiske systemet, hvis symbol er Si. Dette brukes til fremstilling av silikoner, i legeringer, i teknisk keramikkindustri, fordi det har et halvledermateriale som er veldig rik, det har en spesiell interesse i elektronisk og mikroelektronisk industri der det brukes som basismateriale til fremstilling av skiver eller flis som kan implanteres i transistorer, solbatterier og et bredt utvalg av elektroniske kretser.
Noen av de viktigste bruksområdene av silisium er:
- Som et ildfast materiale : det brukes i glasserte og keramiske glass.
- Som gjødsel: i form av et primært mineral rik på silisium, for jordbruk.
- Som et arbeidslegeringselement.
- For fremstilling av vindusglass og isolasjon.
- Silisiumkarbid er et av de viktigste slipemidlene.
- Det brukes i lasere for å få lys med en bølgelengde på 456 nm.
- Silikon brukes i medisin, til brystimplantater og i kontaktlinser.
Silisium er en av hovedkomponentene i aerolitter, en klasse av meteoroider. målt i vekt representerer den mer enn en fjerdedel av jordskorpen, og hvis element er det nest rikeste bak oksygen. Dette utgjør 27, 72% av den faste jordskorpen, i mellomtiden utgjør oksygen 46, 6% og elementet som følger etter silisium er aluminium, som utgjør 8, 13%.
Silisium har et smeltepunkt på 1.411 ºC, en relativ tetthet på 2.33 (g / ml) og et kokepunkt på 2.355 ºC. dens atommasse er 28, 086 u (enhet for atommasse).